Fő tartalom
Kémia
Tantárgy/kurzus: Kémia > 1. témakör
3. lecke: Az ionvegyületek neve és képlete- Egyszerű (egyatomos) ionok és ionvegyületek elnevezése
- Gyakori összetett ionok
- Összetett ionok
- Változó vegyértékű ionokat tartalmazó ionvegyületek elnevezése
- Kidolgozott mintafeladat: ionvegyület képletének meghatározása
- Az egyszerű ionok töltésének megállapítása
- Ionvegyületek elnevezése
- Ionvegyületek képletének meghatározása
- Ionok és ionvegyületek elnevezése
© 2023 Khan AcademyFelhasználási feltételekAdatkezelési tájékoztatóSüti figyelmeztetés
Kidolgozott mintafeladat: ionvegyület képletének meghatározása
Egy ionvegyület képletének meghatározásához először határozzuk meg, mi a kation, írjuk le a képletét és a töltését. Azután határozzuk meg az aniont, és írjuk le a képletét és a töltését. Végül a két ion kombinálásával hozzunk létre egy töltését tekintve semleges vegyületet. Ebben a videóban a kalcium-bromid példáján keresztül bemutatjuk ezt a módszert. Készítette: Sal Khan.
Szeretnél részt venni a beszélgetésben?
Még nincs hozzászólás.
Videóátirat
Nézzük, ki tudjuk-e találni, hogy mi a kalcium-bromid ionvegyület képlete. Mint mindig, ha van ötleted, állítsd meg a videót, és próbáld meg egyedül kitalálni. Az a szabály, hogy a pozitív töltésű ion van elől, így ebből adódik, hogy a kalcium lesz a pozitív töltésű ion. Nézzünk rá a periódusos rendszerre, hogy meggyőződjünk róla, hogy a kalcium valóban kationt képez-e. A kalcium itt található, a 2-es csoportban. A 2-es csoport elemeit más néven alkáliföldfémeknek nevezzük. Jellemzően két elektron leadásával ionizálódnak, azért, mert két elektronjuk van a külső héjon, és szeretnének ezektől megszabadulni. Így ha a kalcium ionizálódik, Ca2+ keletkezik. Lássuk a bromidos részt. Az -id elárulja, hogy ez negatív töltésű ion lesz, vagyis ez lesz az anion. Ha megnézed, hol helyezkedik el a bróm a periódusos rendszerben, itt, láthatod, hogy halogén. Láthatjuk, hogy egy elektront szeret felvenni, így érthető, hogy ez lesz az anion. A bróm tehát szeretne felvenni egy elektront, hogy nyolc elektronja legyen a külső héján. A keletkező bromid-anion tehát így fog kinézni. 1- anion lesz. Szeretne felvenni egy elektront. Ezen csoport elemeire ez a jellemző. Nézzük, mi lesz a képlet! Ne feledd, hogy az ionvegyületek esetén lényeges – főként akkor, ha nincs a vegyületnek töltése –, hogy a töltések kiegyenlítik egymást. A kalcium-kation töltését semlegesíti a bromid-anioné. Hogy is lesz ez? Itt 2+ szerepel, itt pedig csak 1-, tehát két bromidion kell minden egyes kalciumionhoz. Így van: minden egyes kalcium-ionra két bromid jut. Így fog kinézni, Br kettő. És itt is van, ez a kalcium-bromid képlete. És honnan tudjuk, hogy két bromidion jut minden egyes kalciumionra? Onnan, hogy amikor a kalcium ionizálódik, 2+ lesz belőle. A 2-es csoport eleme, ami itt van. A bromid csak -1, vagy 1- töltést kap. Így két bromidion szükséges minden egyes kalciumionhoz.