Fő tartalom
Kémia
Tantárgy/kurzus: Kémia > 2. témakör
5. lecke: A kémiai reakciók típusai- Redoxireakciók
- Kidolgozott mintafeladat: Az oxidáció és a redukció azonosítása az oxidációs számok segítségével
- Redoxiegyenletek rendezése
- Oldódás és csapadékképződés
- Cserebomlás
- Helyettesítési (szubsztitúciós) reakciók
- Teljes és nettó ionegyenletek
- Teljes és nettó ionegyenletek
© 2023 Khan AcademyFelhasználási feltételekAdatkezelési tájékoztatóSüti figyelmeztetés
Teljes és nettó ionegyenletek
A molekulaegyenletet ismeretében hogyan írhatjuk fel a teljes és a nettó ionegyenletet?
Bevezetés
Szorgalmas diákként rengeteg vízben lejátszódó reakcióval fogsz találkozni, vagy talán pont azért vagy itt, mert már el is árasztottak vele! Azokat a reakciókat, amelyekben ionok vesznek részt, különböző módokon és eltérő részletességgel írhatjuk fel. Attól függően, hogy a reakciónak melyik része érdekes számunkra, felírhatunk molekulaegyenletet, teljes, vagy nettó ionegyenletet.
Molekulaegyenlet, teljes ionegyenlet és nettó ionegyenlet
A molekulaegyenletet általában egész egyszerűen rendezett egyenletnek nevezik. Ebben minden ionos vegyület semleges vegyületként, az összegképlettel van feltüntetve. A vegyületek halmazállapota a képletük után, zárójelben található.
Nézzük meg azt a reakciót, ami a és az vizes oldatának elegyítésekor játszódik le. Ekkor a reaktánsokat az egyenlet bal oldalára írjuk: és . A termékeket pedig a jobb oldalra: és . Így már fel is írhatjuk a molekulaegyenletet. Ne felejtsük el rendezni!
Ezzel szemben, ha képzeletben felnagyítjuk a főzőpohár tartalmát, nem találunk , vagy egységeket, hiszen ezek vízben az alkotó ionjaikra esnek szét. Például minden egység és -ionra fog disszociálni, amelyek a környező vízmolekulákkal ion-dipólus kölcsönhatások révén stabilizálódnak.
Tehát a vízben oldódó vegyületeket ionokra disszociált formában is felírhatjuk. Így kapjuk meg a teljes ionegyenletet vagy röviden ionegyenletet:
Figyeld meg, hogy az felírási módját nem változtattuk meg, mivel az vízben nem oldódik. Általános szabály, hogy a vízben oldódó ionos vegyületeket, az erős savakat és bázisokat a teljes ionos egyenletben disszociált ionként szerepeltetjük. Ezzel szemben az oldhatatlan sókat, a gyenge savakat és bázisokat a semleges összegképletükkel adjuk meg, hiszen ezek vízben csak kis mértékben disszociálnak.
Ha figyelmesebben megnézzük az alábbi reakciót, a és -ionok az egyenlet mindkét oldalán ugyanúgy szerepelnek. Az olyan ionokat, mint a és , kísérő ionoknak hívjuk. A kísérő ionokat kihúzzuk az egyenlet mindkét oldaláról, hasonlóan ahhoz, ahogy azt a matematikai egyenleteknél tesszük:
Ezáltal eljutunk a nettó ionegyenlethez, ahol már csak a reakcióban részt vevő ionok szerepelnek:
A nettó ionegyenletből kiderül, hogy szilárd ezüst-klorid a vízben oldott és -ionokból keletkezhet, függetlenül attól, hogy honnan származnak ezek az ionok. Ezzel szemben a teljes ionegyenletben láthatjuk az oldatban található összes iont, a molekulaegyenletben pedig azt is, hogy a és -ionok milyen ionvegyületből származnak.
Segítség a feladatok megoldásához: A nettó ionegyenletet a lehető legkisebb egész számú együtthatókkal írjuk fel. Ez azt jelenti, hogy az egyenlet rendezésének végén lehet, hogy valamennyi együtthatót el kell osztanunk a legnagyobb közös osztójukkal.
Összefoglalás
A nettó ionegyenletben kizárólag azokat részecskéket tüntetjük fel, melyek részt vesznek a reakcióban, míg a teljes ionos egyenletben a kísérő ionok is szerepelnek. A nettó ionegyenlet felírásának lépései:
- Írd fel a rendezett molekulaegyenletet, jelölve a vegyületek halmazállapotát is.
- Használd az oldhatósági szabályokat, vedd figyelembe, hogy erős sav vagy bázis vesz-e részt a reakcióban, és úgy írd fel a teljes ionegyenletet, hogy azok a vegyületek, amelyek disszociálnak, ionos formájában szerepeljenek.
- Hagyd ki azokat az ionokat, melyek az egyenlet mindkét oldalán ugyanúgy szerepelnek. Így kapod meg a nettó ionegyenletet.
Tudáspróba
A kénsav, , erős sav lévén vizes oldatban teljes mértékben és -ionokra disszociál. A nátrium-hidroxid, , erős bázis, így vizes oldatban teljes mértékben és -ionokra disszociál. Amikor -at és -ot elegyítünk, víz és vízoldható nátrium-szulfát, , keletkezik.
Írjuk fel a és között lejátszódó kémiai reakció nettó ionegyenletét!
Szeretnél részt venni a beszélgetésben?
Még nincs hozzászólás.